Hukum gas unggul

{{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = Termodinamik | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = Enjin haba Carnot klasik | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center; | expanded =

| list1name = cabang | list1title = Cabang | list1 = Templat:Startflatlist

• Klasik
• Statistik
• Kimia
• Kuantum

• KeseimbanganTemplat:\Tak seimbang

| list2name = hukum | list2title = Hukum | list2 = Templat:Startflatlist

• Sifar
• Pertama
• Kedua
• Ketiga

| list3name = sistem | list3title = Sistem | list3 =

Templat:Sidebar

| list4name = sifat | list4title = Sifat sistem

| list4 =

Nota: Rencana condong mewakili Pemboleh ubah konjugat

Templat:Sidebar

| list5name = bahan | list5title = Sifat bahan | list5 =

• Maklumat sifat

| list6name = persamaan | list6title = Persamaan | list6 = Templat:Startflatlist

• Teori Carnot
• Teori Clausius
• Hubungan asas
• Hukum gas unggul

• Hubungan Maxwell
• Hubungan salingan Onsager
• Persamaan Bridgman
• Jaduan persamaan termodinamik

| list7name = keupayaan | list7title = Keupayaan | list7 = Templat:Startflatlist

• Tenaga bebas
• Entropi bebas

| list8name = sejarah | list8title = Templat:Hlist | list8 =

Templat:Sidebar

| list9name = ahli | list9title = Ahli sains | list9 = Templat:Startflatlist

• Bernoulli
• Boltzmann
• Carnot
• Clapeyron
• Clausius
• Carathéodory
• Duhem
• Gibbs
• von Helmholtz
• Joule
• Maxwell
• von Mayer
• Onsager
• Rankine
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• Thomson
• van der Waals
• Waterston

| below =

• Templat:Icon Kategori

}}

Hukum gas unggul ialah sebuah persamaan fizik yang menghuraikan keadaan-keadaan suatu gas unggul yang wujud dalam hipotesis. Hukum ini dinyatakan pada awalnya oleh Émile Clapeyron pada 1834 sebagai gabungan hukum Boyle, Charles, Avogadro dan Gay-Lussac. Hukum gas unggul lazimnya ditulis seperti yang berikut:

$PV=nRT,$

dengan P ialah tekanan, V ialah isi padu, n ialah jumlah bahan, R ialah pemalar gas unggul dan T ialah suhu mutlak.

Persamaan

Persamaan am

Persamaan am yang lazim digunakan dalam hukum gas unggul ialah:

$PV=nRT=n{k}_b{N}_{A}T,$

dengan,

• P mewakili tekanan,
• V mewakili isi padu,
• n mewakili jumlah bahan gas atau bilangan mol,
• R mewakili pemalar gas unggul,
• T mewakili suhu mutlak, yakni suhu dalam unit Kelvin,
• k_b mewakili pemalar Boltzmann, dan
• N_A mewakili pemalar Avogadro.

Dalam unit SI, p diukur dalam Pascal, V diukur dalam unit meter padu, n diukur dalam mol, dan T diukur dalam Kelvin. R bernilai sebanyak 0.08206 L atm mol^-1 K^-1.

Bentuk molar

Kadangkala, jisim gas pula diketahui dan bukannya jumlah bahan gas secara kimia. Oleh itu, n boleh digantikan dengan persamaan takrifan bilangan mol, iaitu hasil bahagi jisim, m dengan jisim molar gas, M, seperti di bawah:

$n=\frac{m}{M},$

$PV=\frac{m}{M}RT.$

Persamaan boleh diubah suai supaya m/V dijadikan sebagai satu unit iaitu ketumpatan, ρ:

$P=\frac{m}{V}\cdot \frac{RT}{M},$

$P=\rho \frac{RT}{M}.$

Hukum gas gabungan

Hukum gas gabungan menggabungkan tiga hukum gas, iaitu hukum Boyle, Charles dan Guy-Lussac, dan menjadikan nisbah PV dan T sebagai suatu pemalar, k.

$\frac{PV}{T}=k.$

Dalam perbandingan dua keadaan gas yang berbeza, hukum ini boleh ditulis seperti yang berikut:

$\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}.$

Pautan luar

• Templat:En Kalkulator pv = nrt oleh Engineering Units