Pemalar penceraian asid

Pemalar penceraian asid (K_a) atau pemalar keasidan adalah satu pemalar keseimbangan untuk asid dan bes konjugatnya di sebuah larutan akueus.

Takrifan

Ketika suatu asid HA larut dalam air, sebahagian asid tersebut terurai membentuk ion hidronium dan bes konjugatnya.

HA(aq) + H₂O(l) Templat:Unicode H₃O⁺(aq) + A^−(aq)

Dalam perkiraan pemalar penceraian asid, kepekatan air diabaikan, kerana tindak balas berlangsung di dalam larutan berair, iaitu kepekatan air adalah relatif tidak berubah. Maka, pemalar penceraian asid ditakrifkan dengan persamaan

$K_a=\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}][{\text{A}}^{-}]}{[\text{HA}]}$

Nilai K_a berubah dalam pelbagai tertib magnitud, sehingga sering dinyatakan dalam logaritma persepuluhan. Pemalar baru ini disebut pK_a, yang nilainya berubah dalam julat yang lebih kecil.

$\mathrm{p}{K}_a=-{\log }_{10}{K}_a$

Asid yang lebih kuat memiliki nilai K_a yang lebih besar dan pK_a yang lebih kecil. Bagi asid yang cukup lemah (iaitu hanya sebahagian kecil dari asid bercerai), pH suatu larutan asam dapat diperkirakan melalui rumus berikut

$\mathrm{p}\text{H}\approx -{\log }_{10}\sqrt{K_a[\text{HA}]}$

Nilai pH dari larutan penimbal juga dapat diramalkan dengan menggunakan nilai K_a melalui persamaan Henderson-Hasselbach:

$\text{pH}={\text{pK}}_a+{\log }_{10}\frac{[{\text{A}}^{-}]}{[\text{HA}]}$

Nilai pK_a beberapa sebatian

Perkiraan dilakukan pada air bersuhu 25ºC, kecuali sebatian-sebatian dengan pK_a bawah -1.76:

• - 25.00: Asid floroantimonat (asid terkuat yang diketahui)
• - 8.00: Asid klorida
• - 3.00, 1.99: Asid sulfat
• - 2.00: Asid nitrat
• - 1.76: Ion hidronium
• 3.60: Asid karbonat
• 4.04: Asid askorbat (Vitamin C)
• 4.20: Asid benzoat
• 4.74: Asid asetat
• 9.25: Ion amonium
• 9.99: Fenol
• 15.76: Ion hidroksida
• 50.00: Etana

Bacaan

• Atkins, Peter, and Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight. 3rd ed. New York: W. H. Freeman and Company, 2005