Gas nyata

{{#invoke:Sidebar |collapsible | bodyclass = plainlist | titlestyle = padding-bottom:0.3em;border-bottom:1px solid #aaa; | title = Termodinamik | imagestyle = display:block;margin:0.3em 0 0.4em; | image = | caption = Enjin haba Carnot klasik | listtitlestyle = background:#ddf;text-align:center; | expanded = sistem

| list1name = cabang | list1title = Cabang | list1 = Templat:Startflatlist

• Klasik
• Statistik
• Kimia
• Kuantum

• KeseimbanganTemplat:\Tak seimbang

| list2name = hukum | list2title = Hukum | list2 = Templat:Startflatlist

• Sifar
• Pertama
• Kedua
• Ketiga

| list3name = sistem | list3title = Sistem | list3 =

Templat:Sidebar

| list4name = sifat | list4title = Sifat sistem

| list4 =

Nota: Rencana condong mewakili Pemboleh ubah konjugat

Templat:Sidebar

| list5name = bahan | list5title = Sifat bahan | list5 =

• Maklumat sifat

| list6name = persamaan | list6title = Persamaan | list6 = Templat:Startflatlist

• Teori Carnot
• Teori Clausius
• Hubungan asas
• Hukum gas unggul

• Hubungan Maxwell
• Hubungan salingan Onsager
• Persamaan Bridgman
• Jaduan persamaan termodinamik

| list7name = keupayaan | list7title = Keupayaan | list7 = Templat:Startflatlist

• Tenaga bebas
• Entropi bebas

| list8name = sejarah | list8title = Templat:Hlist | list8 =

Templat:Sidebar

| list9name = ahli | list9title = Ahli sains | list9 = Templat:Startflatlist

• Bernoulli
• Boltzmann
• Carnot
• Clapeyron
• Clausius
• Carathéodory
• Duhem
• Gibbs
• von Helmholtz
• Joule
• Maxwell
• von Mayer
• Onsager
• Rankine
• Smeaton
• Stahl
• Thompson
• Thomson
• van der Waals
• Waterston

| below =

• Templat:Icon Kategori

}}

Gas nyata atau gas sahih ialah istilah bagi gas bukan hipotesis dengan zarah-zarah berisi padu dan berinteraksi antara satu sama lain. Gas nyata adalah bertentangan dengan gas unggul yang dianggap zarah-zarahnya tidak berisi padu dan tidak berinteraksi antara zarah-zarah.

Model

Persamaan van der Waals

Gas nyata lazimnya dimodelkan apabila jisim dan isi padu molar dipertimbangkan. Persamaan van der Waals lazim ialah:

$RT=(p+\frac{a}{V_m^2})(V_m-b),$

atau

$p=\frac{RT}{V_m-b}-\frac{a}{V_m^2},$

dengan p ialah tekanan, T ialah suhu mutlak, R ialah pemalar gas (kira-kira 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹), dan V_m ialah isi padu molar. a dan b masing-masing ialah kekuatan daya antara zarah-zarah dan isi padu yang dipenuhi zarah-zarah, dan parameter-parameter ini berbeza mengikut gas, tetapi kadangkala dianggarkan mengikut suhu kritikal, T_c, dan tekanan kritikal, p_c dengan hubungan di bawah:

$\begin{array}{cc}a& =\frac{27R^2{T}_{\text{c}}^2}{64p_{\text{c}}},\\ b& =\frac{R{T}_{\text{c}}}{8p_{\text{c}}}.\end{array}$

Lihat juga

• Hukum gas unggul