Lihat sumber bagi Kalium permanganat

{{Chembox|Verifiedfields=changed|verifiedrevid=464362108|Name=Kalium permanganat|ImageFile=File:Potassium-permanganate-2004-unit-cell-3D-balls.png|ImageSize1=|ImageFile2=Potassium-permanganate-sample.jpg|ImageSize2=250px|IUPACName=Kalium manganat(VII)</br>''Potassium manganate(VII)''|OtherNames=Kalium permanganat|Section={{Chembox Identifiers
| CASNo = 7722-64-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 516875
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22810
| SMILES = [K+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
| RTECS = SD6475000
| KEGG_Ref = {{keggcite|changed|kegg}}
| KEGG = D02053
| UNNumber = 1490
| EINECS = 231-760-3
 }}|Section2={{Chembox Properties
| Formula = KMnO<sub>4</sub>
| MolarMass = 158.034 g/mol
| Appearance = 
| Odor = tiada bau
| Density = 2.703 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 240
| MeltingPt_notes = (mengurai)
| Solubility = 6.4 g/100mL (20 °C) <br /> 25 g/100mL (65 °C)
| SolubleOther = larut dalam [[alkohol]] and [[pelarut organik]]
| RefractIndex = 1.59
| MagSus = +20.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Ortorombik]]
| Coordination =
| MolShape =
 }}|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −813.4 kJ/mol
| Entropy = 171.7 J&thinsp;K<sup>−1</sup>&thinsp;mol<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 119.2 J/mol K
| DeltaGf = -713.8 kJ/mol
 }}|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = D08
| ATCCode_suffix = AX06
| ATC_Supplemental = {{ATC|V03|AB18}}
}}|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS03}} {{GHS07}} {{GHS09}}
| HPhrases = 
| PPhrases = 
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| FlashPt = 
| LD50 = 1090 mg/kg (oral, rat)<ref>{{cite web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7722-64-7|title=ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Potassium permanganate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.|first=Michael|last=Chambers|date=|website=chem.sis.nlm.nih.gov|accessdate=9 May 2018|deadurl=no|archiveurl=http://archive.wikiwix.com/cache/20140813083010/http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7722-64-7|archivedate=13 August 2014|df=}}</ref>
 }}|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kalium manganit]]<br />[[Kalium manganat]]
| OtherCations = [[Natrium permanganat]]<br />[[Ammonium permanganat]]
| OtherFunction = 
| OtherFunction_label = 
| OtherCompounds = [[Mangan heptoksida]]
 }}}}

'''Kalium permanganat''' atau '''kalium manganat(VII)''' merupakan suatu sebatian [[sebatian kimia]] tak organik serta sejenis ubat dengan formula kimia KMnO<sub>4</sub>. Mangan dalam sebatian ini berada pada [[Keadaan pengoksidaan|tahap pengoksidaan]] +7. Dalam perubatan, sebatian ini digunakan untuk membersihkan luka dan [[dermatitis]].<ref name=BNF69>{{cite book|title=British national formulary |date=2015|author1=[[British Medical Association]]|author2=[[Royal Pharmaceutical Society]]|isbn=9780857111562|page=840|edition=69}}</ref> Sebatian ini juga merupakan [[Agen pengoksidaan|agen pengoksidaan]] yang kuat. 

== Penghasilan ==
Kalium permanganat dihasilkan dalam industri daripada sebatian [[mangan dioksida]] yang boleh didapati daripada galian [[pirolusit]]. Mangan dioksida dipanaskan bersama [[kalium hidroksida]] dengan sumber oksigen yang lain seperti [[kalium nitrat]] atau [[Kalium klorat|klorat]] untuk menghasilkan [[kalium manganat]].<ref name="Ullmann">Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a16_123}}</ref>

<chem>2MnO2 + 4 KOH + O2 -> 2 K2MnO4 + 2 H2O</chem>

Seterusnya, kalium manganat ditukarkan kepada kalium permanganat melalui [[elektrolisis]] dalam medium alkali.

<chem>2 K2MnO4 + 2 H2O -> 2 KMnO4 + 2 KOH + H2</chem>

== Tindak balas ==

=== Kimia organik ===
Sebatian larut kalium permanganat dapat menukarkan [[alkena]] kepada [[diol]] (glikol). Tindak balas ini sering digunakan sebagai ujian dalam menentukan kehadiran ikatan ganda dua atau tiga dalam suatu molekul. Meskipun begitu, [[bromin]] lebih sesuai digunakan dalam ujian ini kerana kalium permanganat boleh bertindak balas dengan pelbagai kumpulan lain disebabkan oleh sifat pengoksidaannya yang kuat.

== Rujukan ==
{{Reflist}}

== Pautan luar ==

* {{Commonscat-inline}}

{{Sebatian kalium}}
{{Permanganat}}
{{Antikulat}}
{{Antiseptik dan disinfektan}}
{{Tunas-kimia}}

[[Kategori:Sebatian kalium]]
[[Kategori:Permanganat]]
[[Kategori:Agen pengoksidaan]]