Lihat sumber bagi Bateri ion litium

{{Infobox bateri
|image=[[Fail:Nokia Battery.jpg|200px]]
|caption= Bateri Li-ion bagi telefon bimbit Nokia
|EtoW={{nowrap|100–265 [[Watt jam|W·h]]/[[kg]]}}<ref name="PanaLI">{{cite web|url=http://www.panasonic.com/industrial/batteries-oem/oem/lithium-ion.aspx|title=Rechargeable Li-Ion OEM Battery Products|publisher=Panasonic.com|accessdate=23 April 2010|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100413182032/http://www.panasonic.com/industrial/batteries-oem/oem/lithium-ion.aspx|archivedate=2010-04-13|deadurl=no|url-status=live}}</ref><ref name="greencarcongress" />
{{nowrap|(0.36–0.95 MJ/kg)}}
|EtoS={{nowrap|250–730 [[Watt jam|W·h]]/[[Liter|L]]}}<ref name="greencarcongress">{{cite web|url=http://www.greencarcongress.com/2009/12/panasonic-20091225.html |title=Panasonic Develops New Higher-Capacity 18650 Li-Ion Cells; Application of Silicon-based Alloy in Anode|publisher=greencarcongress.com | accessdate=31 January 2011}}</ref>
{{nowrap|(0.90–2.23 MJ/L)}}
|PtoW=~{{nowrap|250-~340 W/kg}}<ref name="PanaLI"/>
|CtoDE=80–90%<ref name="PHEV1">Valøen, Lars Ole and Shoesmith, Mark I. (2007). [http://www.pluginhighway.ca/PHEV2007/proceedings/PluginHwy_PHEV2007_PaperReviewed_Valoen.pdf The effect of PHEV and HEV duty cycles on battery and battery pack performance] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090326150713/http://www.pluginhighway.ca/PHEV2007/proceedings/PluginHwy_PHEV2007_PaperReviewed_Valoen.pdf |date=2009-03-26 }} (PDF). 2007 Plug-in Highway Electric Vehicle Conference: ''Proceedings''. Retrieved 11 June 2010.</ref>
|EtoCP={{nowrap|2.5 [[Watt jam|W·h]]/[[Dolar Amerika Syarikat|AS$]]}}
|SDR=8% pada {{nowrap|21&nbsp;°C}}<br/>15% pada {{nowrap|40&nbsp;°C}}<br/>31% pada {{nowrap|60&nbsp;°C}}<br/>(sebulan)<ref>{{cite doi|10.1016/S0378-7753(98)00158-X}}</ref>
|CD={{nowrap|400–1200 [[kitar bateri|kitaran]]}}
<ref>[http://www.thermoanalytics.com/support/publications/batterytypesdoc.html Battery Types and Characteristics for HEV] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150520021436/http://www.thermoanalytics.com/support/publications/batterytypesdoc.html |date=2015-05-20 }} ThermoAnalytics, Inc., 2007. Retrieved 11 June 2010.</ref>
|NomV={{nowrap|NMC 3.6 / 3.7 [[Volt|V]],}} {{nowrap|LiFePO4 3.2 [[Volt|V]]}}
}}

'''Bateri ion litium''' ({{lang-en|lithium ion battery}}, sering disingkatkan kepada '''Li-ion''' atau '''LIB''') adalah salah satu jenis [[bateri cas semula]] yang menghasilkan kuasanya sendiri hasil janaan pergerakan [[ion]] [[litium]] dari [[anod]] ke [[katod]] semasa proses penyahcasan dan kembali ke kedudukan asal semasa dicas. Bateri jenis ini menggunakan [[sebatian kimia|sebatian]] litium [[interkalasi (kimia)|yang disisipkan]] sebagai bahan [[elektrod]], berbanding logam litium yang digunakan dalam [[bateri litium]] [[bateri primer|tidak boleh cas semula]].

Bateri ini lazimnya digunakan dalam [[peralatan elektronik pengguna]]. Ia merupakan salah satu daripada jenis bateri cas semula paling popular bagi peranti elektronik mudah alih, serta mempunyai [[ketumpatan tenaga]] antara yang terbaik, tiada [[kesan ingatan]] (walau bagaimanapun, sila ambil perhatian bahawa sesetengah kajian menunjukkan beberapa petanda kesan ingatan pada bateri ion litium<ref>{{cite web |url=http://www.nature.com/nmat/journal/vaop/ncurrent/full/nmat3623.html |title=Memory effect in a lithium-ion battery |publisher=nature.com |author=Tsuyoshi Sasaki, Yoshio Ukyo & Petr Novák |date=14 April 2013}}</ref>), dan hanya menunjukkan kadar [[kehilangan cas]] yang perlahan apabila tidak digunakan. Selain peralatan elektronik pengguna, bateri Li-ion juga semakin popular dalam bidang ketenteraan, [[kenderaan elektrik]] dan aplikasi [[aeroangkasa]].<ref>{{cite web |url=http://www.cleantech.com/news/3694/electrovaya-tata-motors-make-electric-indica |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110509010846/http://www.cleantech.com/news/3694/electrovaya-tata-motors-make-electric-indica |archivedate=2011-05-09 |title=Electrovaya, Tata Motors to make electric Indica |date=14 October 2008 |author=Ballon, Massie Santos |publisher=Cleantech Group |work=cleantech.com |accessdate=11 June 2010 |url-status=dead }}</ref> Misalnya, bateri ion litium mula menjadi bateri pengganti yang lazim bagi [[bateri asid-plumbum]] yang digunakan sejak berzaman lagi pada kereta golf dan kenderaan utiliti. Daripada menggunakan plat plumbum yang berat serta [[elektrolit]] berasid, trend sekarang ialah menggunakan anod litium/karbon yang ringan dan katod litium besi fosfat. Bateri ion litium boleh menghasilkan voltan yang sama seperti bateri asid-plumbum, maka tiada pengubahsuaian diperlukan bagi sistem pacuan kenderaan.<ref>{{cite web|url=http://www.lithiumboost.com/about.html |title=Explain how lithium batteries work in electric golf carts |publisher=LithiumBoost |date= |accessdate=2013-05-09}}</ref>

Perwatakan kimia, prestasi, kos dan keselamatan adalah berbeza mengikut jenis bateri Li-ion. Peralatan elektronik tangan kebanyakannya menggunakan bateri Li-ion berasaskan [[litium kobalt oksida]] ({{chem|LiCoO|2}}), yang menawarkan ketumpatan tenaga yang tinggi, tetapi mendatangkan risiko keselamatan, terutamanya apabila rosak. [[Litium besi fosfat]] (LFP), [[bateri litium-mangan|litium mangan oksida]] (LMO) dan litium nikel mangan kobalt oksida (NMC) menawarkan ketumpatan tenaga lebih rendah, tetapi mempunyai jangka hayat lebih panjang serta lebih selamat. Bateri sebegitu digunakan secara meluas dalam peralatan elektrik, peralatan perubatan serta peranan-peranan lain. NMC terutamanya merupakan petanding yang mendahului dalam aplikasi automotif. Litium nikel kobalt aluminium oksida (NCA) dan [[litium titanat]] (LTO) merupakan rekaan khusus yang disasarkan pada peranan niche khas.

Bateri ion litium boleh jadi berbahaya dalam keadaan tertentu dan boleh membawa bahaya keselamatan, memandangkan ia mengandungi elektrolit mudah terbakar serta disimpan dalam tekanan, tidak seperti bateri cas semula yang lain. Ia menjadikan standard bagi bateri tersebut sangat tinggi, serta ia mempunyai banyak ciri keselamatan. Terdapat banyak kes kemalangan yang dilaporkan di samping panggilan semula oleh beberapa syarikat.

== Binaan ==
[[Fail:Lithium-Ion Cell cylindric.JPG|thumb|Sel litium besi fosfat 18650 berbentuk silinder sebelum ditutup.]]
Tiga komponen berfungsi utama bagi bateri ion litium ialah:<ref>
Silberberg, M. (2006). ''Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change'', 4th Ed. New York (NY): McGraw-Hill Education. p. 935, ISBN 0077216504.</ref>

* Anod - secara amnya, anod bagi sel ion litium konvensional diperbuat daripada [[karbon]], [[grafit]] merupakan bahan paling lazim dalam pembuatan industri
* Katodnya - logam [[oksida]], secara amnya adalah salah satu daripada tiga bahan tersebut: [[oksida]] berlapis (seperti [[litium kobalt oksida]]), [[Polielektrolit|polianion]] (seperti litium besi fosfat) atau [[spinel]] (seperti litium [[mangan]] [[oksida]]).<ref>{{cite doi|10.1557/mrs2000.17}}</ref>
* [[Elektrolit]] - sebatian cecair bukan [[akueus]] ini ialah [[garam (kimia)|garam]] [[litium]] bukan koordinat (seperti litium heksafluorofosfat ({{chem|LiPF|6}}), litium heksafluoroarsenat monohidrat ({{chem|LiAsF|6}}), litium perklorat ({{chem|LiClO|4}}), litium tetrafluoroborat ({{chem|LiBF|4}}) dan litium triflat ({{chem|LiCF|3|SO|3}})) dalam [[pelarut]] [[sebatian organik|organik]] seperti [[etilena karbonat]] atau [[dietil karbonat]] yang mengandung i [[kompleks koordinasi|kompleks]] bagi ion litium.<ref>[http://www.tek.com/Measurement/Service/msds/01914600.pdf MSDS: National Power Corp Lithium Ion Batteries] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110626215943/http://www.tek.com/Measurement/Service/msds/01914600.pdf |date=2011-06-26 }} (PDF). ''tek.com''; Tektronix Inc., 7 May 2004. Retrieved 11 June 2010.</ref> 

Peranan elektrokimia bagi setiap elektrod saling bertukar antara anod dan katod, bergantung kepada arah aliran arus melalui sel.

Jangka hayat dan tahap keselamatan bateri ion litium [[teknologi nano]] mula diterapkan bagi menambah baik prestasinya bergantung kepada pemilihan bahan, [[voltan]] dan [[ketumpatan tenaga]]. 

Elektrolit bukan akueus lazimnya digunakan kerana sifat litium tulen sebagai bahan mentah sangat [[kereaktifan (kimia)|reaktif]] sehingga bertindak balas secara cergas dengan air bagi membentuk [[litium hidroksida]] dan gas [[hidrogen]]. Bekas bertutup mengasingkan sebarang kelembapan daripada pek bateri untuk mengelakkan kemalangan sedemikian.

Bateri ion litium lebih mahal daripada bateri [[NiCd]] tetapi mampu beroperasi pada lingkungan suhu yang lebih meluas dengan ketumpatan tenaga yang lebih tinggi. Ia memerlukan satu litar perlindungan bagi mengehadkan voltan puncak.

Bagi komputer riba, sel-sel ion litium dibekalkan sebagai sebahagian daripada [[pek bateri]] dengan pengesan suhu, [[penukar voltan|litar penukar/pengawal voltan]], pili voltan, pemantau keadaan cas bateri dan penyambung utama. Kesemua komponen tersebut memantau keadaan cas serta keluar masuk arus bagi setiap sel, kapasiti bagi setiap sel individu (perubahan drastik boleh membawa kepada kekutuban terbalik yang membahayakan),<ref name="Electronics lab">{{cite web|title=How to rebuild a Li-Ion battery pack|url=http://www.electronics-lab.com/articles/Li_Ion_reconstruct/index.html|work=Electronics Lab|accessdate=6 June 2013|archive-date=2007-04-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20070408180217/http://www.electronics-lab.com/articles/Li_Ion_reconstruct/index.html|url-status=dead}}</ref> suhu bagi setiap sel dan meminimakan risiko [[litar pintas]].<ref name="Znet:inside a battery pack">{{cite web|title=Inside a notebook battery pack|url=http://www.zdnet.com/inside-a-notebook-battery-pack-3039281143/|work=ZDNet|publisher=Rupert Goodwins . August 17, 2006|accessdate=6 June 2013}}</ref>

=== Format ===
[[Fail:Nissan Leaf 012.JPG|thumb|Pek bateri ion litium [[Nissan Leaf]].]]

Sel-sel Li-ion boleh didapati dalam pelbagai faktor bentuk , yang secara amnya terbahagi kepada empat kumpulan:{{sfn|Andrea|2010|p=2}}{{full|date=October 2013}}
* Silinder kecil (badan pejal tanpa terminal, seperti bateri komputer riba)
* Silinder besar (badan pejal dengan terminal berbenang)
* Kantung (badan lembut dan leper, seperti bateri telefon bimbit)
* Prismatik (bekas plastik separa keras dengan terminal berbenang besar, seperti pek pacuan kenderaan)
Ketiadaan bekas menjadikan sel kantung mempunyai ketumpatan tenaga tertinggi; walau bagaimanapun, sel kantung (dan sel prismatik) memerluakan bekas luaran bagi mencegah pengembangan bateri apabila [[keadaan cas]]nya tinggi.{{sfn|Andrea|2010|p=234}}

== Elektrokimia ==
Tindak balas elektrokimia dalam bateri ion litium melibatkan tiga komponen utamanya iaitu [[elektrod]] anod dan katod serta elektrolit sebagai bahan perantara. Kedua-dua elektrod membenarkan ion litium berpindah antara satu sama lain. Semasa ''masukan'' (atau ''[[sebatian interkalasi grafit|interkalasi]]'') ion-ion bergerak ke dalam elektrod. Semasa proses lawannya, ''pengekstrakan'' (atau ''nyahinterkalasi''), ion-ion bergerak keluar. Semasa sel berasaskan litium sedang [[kapasiti bateri|nyahcas]], ion positif diekstrak dari elektrod negatif (biasanya grafit) dan dimasukkan ke dalam elektrod positif (sebatian mengandungi litium). Semasa bateri [[kapasiti bateri|mengecas]], keadaan yang sebaliknya berlaku.

[[Kerja (fizik)|Kerja]] berguna terjana apabila [[elektron]] mengalir melalui litar luaran tertutup. Persamaan berikut menunjukkan satu contoh tindak balas kimia, dalam unit [[mol (kimia)|mol]], membolehkan pemalar <math>n</math> digunakan.

[[Tindak balas separa]] bagi elektrod positif ialah:<ref name="Gold Peak">{{Cite journal| title=Lithium Ion technical handbook| publisher=Gold Peak Industries Ltd.| date=November 2003| url=http://www.gpina.com/pdf/Li-ion_Handbook.pdf| archiveurl=https://web.archive.org/web/20071007175038/http://www.gpbatteries.com/html/pdf/Li-ion_handbook.pdf| archivedate=2007-10-07| format=PDF| journal=| access-date=2013-11-25| url-status=dead}}</ref>

<div class="center"><math>\mathrm{LiCoO_2} \leftrightarrows \mathrm{Li}_{1-n}\mathrm{CoO_2} + n\mathrm{Li^+} + n\mathrm{e^-}</math></div>

Tindak balas separa bagi elektrod negatif ialah:
<div class="center"><math>n\mathrm{Li^+} + n\mathrm{e^-} + \mathrm{C} \leftrightarrows \mathrm{Li_nC}</math></div>

Tindak balas keseluruhan mempunyai hadnya yang tersendiri. Mengecas bateri secara berlebihan melampautepukan [[litium kobalt oksida]], membawa kepada penghasilan [[litium oksida]],<ref>{{cite doi|10.1021/jp030438w}}</ref> melalui tidak balas tidak berbalik berikut:

<div class="center"><math>\mathrm{Li^+} + \mathrm{e^-} + \mathrm{LiCoO_2} \rightarrow \mathrm{Li_2O} + \mathrm{CoO}</math></div>

Mengecas lampau sehingga 5.2 [[volt]] membawa kepada sintesis kobalt (IV) oksida, seperti yang dibuktikan oleh [[pembelauan sinar-x]]:<ref>{{cite doi|10.1149/1.1836594}}</ref>
<div class="center"> <math> \mathrm{LiCoO_2} \rightarrow \mathrm{Li^+} + \mathrm{CoO_2} +\mathrm{e^-} </math></div>

Di dalam bateri ion litium, ion-ion litium diangkut kepada dan daripada katod atau anod dengan mengoksidakan [[logam peralihan]], kobalt ([[kobalt|Co]]), dalam {{chem|Li|x|Co|O|2}} daripada {{chem|Co|3+}} kepada {{chem|Co|4+}} semasa mengecas, dan diturunkan daripada {{chem|Co|4+}} kepada {{chem|Co|3+}} semasa mengecas.

Tenaga sel bersamaan dengan hasil darab voltan dengan cas. Setiap gram litium mewakili [[pemalar Faraday]]/6.941 atau 13,901 coulomb. Pada 3 V, ia memberikan 41.7 kJ setiap gram litium, atau 11.6 kWj setiap kg. Ia lebih sedikit daripada haba pembakaran [[petrol]], tetapi tidak mengambil kira bahan-bahan lain yang termasuk di dalam bateri litium dan ia menjadikan bateri litium beberapa kali ganda lebih berat berbanding unit tenaga.

=== Elektrolit ===
Voltan sel yand diberi dalam bahagian Elektrokimia adalah lebih besar daripada keupayaan yang mana [[larutan akueus]] akan [[elektrolisis|terelektrolisis]]. Memandangkan sifat logam litium yang sangat reaktif terhadap air, larutan bukan akueus atau aprotik digunakan.

Elektrolit [[cecair]] dalam bateri ion litium terdiri daripada [[garam (kimia)|garam]] litium, seperti [[litium heksafluorofosfat|{{chem|LiPF|6}}]], [[litium tetrafluoroborat|{{chem|LiBF|4}}]] atau [[litium perklorat|{{chem|LiClO|4}}]] di dalam [[pelarut]] [[sebatian organik|organik]], seperti [[ethilena karbonat]], [[dimetil karbonat]], dan [[dietil karbonat]]. Elektrolit cecair bertindak sebagai pembawa antara katod dan anod semasa arus mengalir melalui litar luaran. Kadar kekonduktivitian lazim bagi elektrolit cecair pada suhu bilik ({{convert|20|C}}) adalah dalam lingkungan 10&nbsp;[[milisiemens|mS]]/cm (1&nbsp;S/m), meningkat pada kadar lebih kurang 30–40% pada {{convert|40|C|F}} dan menurun sedikit pada {{convert|0|C|F}}<ref>Wenige, Niemann, et al. (30 May 1998). [http://www.cheric.org/PDF/Symposium/S-J2-0063.pdf Liquid Electrolyte Systems for Advanced Lithium Batteries] (PDF). ''cheric.org''; Chemical Engineering Research Information Center(KR). Retrieved 11 June 2010.</ref>

Pelarut organik mudah terurai pada anod semasa dicas. Walau bagaimanapun, apabila [[pelarut organik]] yang bersesuaian digunakan sebagai elektrolit, pelarut tersebut terurai semasa pengecasan awal dan membentuk satu lapisan pepejal dipanggil interfasa elektrolit pepejal (SEI),<ref>Balbuena, P.B., Wang, Y.X. (eds) (2004). ''Lithium Ion Batteries: Solid Electrolyte Interphase'', Imperial College Press, London, ISBN 1860943624.</ref> yang menebat secara elektrikal tetapi masih menyediakan kekonduktivitian ionik. Interfasa tersebut menghalang penguraian elektrolit selepas pengecasan kedua. Misalnya, [[etilena karbonat]] terurai pada voltan yang secara relatifnya tinggi, 0.7&nbsp;V berbanding litium, dan membentuk antara muka yang tumpat dan stabil.<ref>{{cite doi|10.1149/1.2086855}}</ref>

Elektrolit komposit berasaskan POE (poli(oksietilena)) yang dibangunkan oleh Syzdek et al., menyediakan antara muka yang secara relatifnya stabil.<ref>{{cite doi |10.1016/j.jpowsour.2007.05.061}}</ref><ref>{{cite doi|10.1016/j.electacta.2009.04.025}}</ref> Ia boleh jadi sama ada pepejal (berat molekul tinggi) dan digunakan pada sel Li-polimer kering, atau cecair (berat molekul rendah) dan digunakan pada sel Li-ion biasa.

[[Cecair ionik suhu bilik]] (RTIL) adalah satu lagi pendekatan bagi mengehadkan kebolehbakaran dan kemeruapan elektrolit organik.<ref>{{cite doi|10.1016/j.jpowsour.2012.01.003}}</ref>

== Cas dan nyahcas ==
Semasa mengecas, ion-ion litium {{chem|Li|+}} membawa [[arus elektrik|arus]] dari elektrod negatif ke positif, melalui [[elektrolit]] bukan [[larutan akueus|akueus]] dan diafragma pemisah.<ref name="linden2002">
David Linden, Thomas B. Reddy (ed) (2002 ). ''Handbook of Batteries 3rd Edition''. McGraw-Hill, New York, chapter 35, ISBN 0-07-135978-8.</ref>

Semasa mengecas, punca kuasa elektrik luaran (litar pengecas) mengenakan voltan berlebihan (voltan lebih tinggi tetapi sama kekutuban) daripada yang dihasilkan oleh bateri, memaksa arus untuk melalui arah bertentangan. Ion-ion litium kemudiannya berpindah dari elektrol positif ke negatif, di mana ion-ion tersebut terbenam di dalam bahan elektrod poros dalam proses yang dikenali sebagai [[interkalasi (kimia)|interkalasi]].

=== Prosedur mengecas ===
Prosedur mengecas bagi sel Li-ion tunggal, dan bateri Li-ion berbilang sel, adalah berbeza sedikit.
* Sel tunggal Li-ion dicas dalam dua peringkat:<ref name="Electronics lab" />
# [[Arus malar|CC]]
# [[Punca voltan|CV]]
* Bateri Li-ion berbilang sel pula dicas dalam tiga peringkat:
# CC
# Penyeimbangan (tidak diperlukan sebaik bateri sudah seimbang)
# CV

CC: Mengenakan arus pengecasan terhadap bateri, sehinggalah had voltan bagi setiap sel dicapai.

Penyeimbangan: Mengurangkan arus pengecasan (atau mengitar pengecasan hidup dan padam bagi mengurangkan arus purata) sementara [[keadaan cas]] bagi sel-sel individu dibawa ke satu tahap yang sama oleh litar penyeimbang, sehinggalah nbateri sudah seimbang. Sesetengah pengecas pantas melangkau peringkat ini. Sesetengah pengecas memperoleh penyeimbangan dengan mengecas setiap sel secara berasingan.

CV: Mengenakan voltan bersamaan dengan voltan sel maksimum didarab dengan bilangan sel sesiri kepada bateri, memandangkan arus semakin merosot secara beransur-ansur menghampiri 0, sehingga arus lebih rendah daripada ambang yang ditetapkan iaitu lebih kurang 3% daripada arus cas malar.

Pengecasan tambahan berkala dilakukan setiap 500 jam. Pengecasan puncak disyorkan untuk dilakukan apabila voltan berada di bawah {{nowrap|4.05 V/cell.}}

Bateri ion litium dicas pada voltan lebih kurang 4.2 ± 0.05 V/sel kecuali bateri "tentera jangka hayat panjang" yang menggunakan 3.92&nbsp;V bagi melanjutkan usia bateri. Kebanyakan litar perlindungan memotong bekalan apabila voltan melebihi 4.3&nbsp;V atau suhu melebihi 90&nbsp;°C dicapai. Voltan bawah 2.50&nbsp;V/sel menyebabkan litar perlindungan bateri menganggap bateri tersebut tidak boleh dicas semula menggunakan peralatan mengecas biasa. Kebanyakan litar bateri berhenti berfungsi pada 2.7–3.0&nbsp;V/sel.

Kegagalan mematuhi limitasi arus dan voltan boleh menyebabkan letupan.<ref name="illinois_charge">{{cite web|title=Design Review For: Advanced Electric Vehicle Battery Charger, ECE 445 Senior Design Project|url=http://courses.ece.illinois.edu/ece445/projects/fall2007/project10_design_review.doc|access-date=2013-11-25|archive-date=2013-05-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20130504121516/http://courses.ece.illinois.edu/ece445/projects/fall2007/project10_design_review.doc|url-status=dead}} 090521 courses.ece.illinois.edu</ref>

== Lihat juga ==
* [[Bateri litium-polimer]] (Li-Po)
* [[Bateri nikel-logam hidrida]] (Ni-MH)
* [[Bateri nikel-kadmium]] (Ni-Cd)

== Rujukan ==
{{Reflist|30em}}

== Bibliografi ==
{{Refbegin}}
* {{Cite journal
|doi=10.1021/cr020730k
|journal=Chemical Review
|title=What Are Batteries, Fuel Cells, and Supercapacitors?
|first1=M.
|volume=104 |last1=Winter |first2=J. |last2=Brodd
|issue=104
|page=4245
|year=2004
|format = PDF
|ref=harv
}}

{{Refend}}

== Pautan luar ==
{{Commons category|Lithium-ion batteries}}
* {{dmoz|Business/Electronics_and_Electrical/Power_Supplies/Batteries/Lithium/|Lithium batteries}}
* [http://purl.fdlp.gov/GPO/gpo41672 Addressing the Impact of Temperature Extremes on Large Format Li-ion Batteries for Vehicle Applications], [[National Renewable Energy Laboratory]], March 2013.
* [http://www.epa.gov/dfe/pubs/projects/lbnp/final-li-ion-battery-lca-report.pdf Application of Life-Cycle Assessment to Nanoscale Technology: Lithium-ion Batteries for Electric Vehicles], [[U.S. Environmental Protection Agency]], April 2013.
* [https://www.hopptbattery.com/products/ custom lithium-ion battery pack],[https://www.hopptbattery.com/ Hoppt Battery]

[[Kategori:Bateri]]